5g×80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% / =2.4g. (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5——青夏教育精英家教网—

摘要：5g×80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% / =2.4g. (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O 中的化学方程式: 2KMnO4--------5Na2C2O4 2×158 5×134 m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 2×158×0.335g/=0.158g KMnO4纯度=×100%=95.8%.

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由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡，并尽可能除去Ca²⁺。供实验参考的数据见下表。

　　温度

溶解度

物质

0℃

50℃

80℃

Ca(OH)₂

0.173g

0.130g

0.094g

Ba(OH)₂

1.64g

13.1g

101.5g

分离过程中用到的试剂有：矿石，水，不能再用其他试剂；要求将矿石经如下四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡。

试回答下列问题：

（1）在括号中填入实验的条件或方法：①________，②________。

（2）在方框中填入相应物质的化学式：b________，c________。

（3）写出有关反应的化学方程式：

b→c：________。

c→BaCO₃：________。

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用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁．在10℃和50℃时，FeSO₄在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g．常温下，从溶液析出的晶体是FeSO₄·7H₂O．现取200mL0.500mol/LH₂SO₄溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约15min后过滤．滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄·7H₂O晶体．

(1)

若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是________．
[　　]
A．	会降低反应速率
B．	会减少绿矾产量
C．	需要加热才反应
D．	将增大反应体系的pH

(2)

反应15min后过滤，其目的是________．

(3)

滤液中除FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的，其检测的方法是________．

(4)

设H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明．(50℃时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36g/cm³)

(5)

若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO₄·7H₂O的质量，你认为________(填编号)．
[　　]
A．	前面提供的数据已经足够
B．	还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm³
C．	还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm³
D．	还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL

(6)

根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO₄·7H₂O的质量．(计算结果保留3位有效数字)

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由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡，并尽可能除去Ca²⁺。供实验参考的数据见下表。

　　温度

溶解度

物质

0℃

50℃

80℃

Ca(OH)₂

0.173g

0.130g

0.094g

Ba(OH)₂

1.64g

13.1g

101.5g

分离过程中用到的试剂有：矿石，水，不能再用其他试剂；要求将矿石经如下四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡。

试回答下列问题：

（1）在括号中填入实验的条件或方法：①________，②________。

（2）在方框中填入相应物质的化学式：b________，c________。

（3）写出有关反应的化学方程式：

b→c：________。

c→BaCO₃：________。

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