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关于氢键,下列说法正确的是
A、氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大
D、H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致
查看习题详情和答案>>A、氢键比范德华力强,所以它属于化学键 | B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | C、沸点HF>HI>HBr>HCl | D、H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致 |
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为______.
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______.
(3)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______
A.仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是______
(4)R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+,请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式______
(5)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是______
A.该晶体属于分子晶体
B.此晶体的硬度比金刚石还大
C.晶体的化学式是X3Y4
D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键.
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为______.
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______.
(3)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______
A.仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是______
(4)R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+,请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式______
(5)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是______
A.该晶体属于分子晶体
B.此晶体的硬度比金刚石还大
C.晶体的化学式是X3Y4
D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键.
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卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的 ????????? 区;氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? .
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6??????????? HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 ??? 式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl?????? B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为?????? 型,中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ,写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。
A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 .NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。
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