摘要：盐 析 变 性 胶体凝聚 概 念 蛋白质溶液中加浓无机盐溶液.使蛋白质析出 蛋白质在某些条件作用下凝聚.丧失生理活性 胶体中加入强电解质.不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒 对 象 高分子等 高分子 带电的胶粒 变化条件 浓无机盐溶液 受热.紫外线.强酸.强碱.重金属盐.某些有机物等 强电解质.不同电荷的胶体.加热 变化实质 物理变化 化学变化 物理变化 变化过程 可逆 不可逆 不可逆 用 途 分离.提纯 杀菌.消毒等 鉴别.分离等
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O | |
| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 |
2- 4 |
①
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
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（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
H++HCO3-═H2O+CO2↑
H++HCO3-═H2O+CO2↑
．已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 .
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 .
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 .
查看习题详情和答案>>（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
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