（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为           mol/L。

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。

（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为           mol/L。

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显     性 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈     性，醋酸体积     （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。

（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为            mol/L。

（8分）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（已知：25 ℃时，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5）

为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

（1）向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A..固体CH₃COOK   B.固体CH₃COONH₄     C.气体NH₃         D.固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）经过分析，你认为上述________（填“甲”或“乙”）的解释是正确的。