摘要：14．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子 B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子 C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元 D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子.阳极溶解3.2 g铜

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工业上根据以焦炭制备电石，以电石制乙炔，以乙炔水化法制乙醛，以乙醛氧化法制乙酸的化学原理生产乙酸．用6.0 t含碳质量分数为98％的焦炭理论上可制得CH3COOH的质量是(　)

A．8.9 t　　　　B．9.8 t　　　　 C．6.0 t　　　　 D．14.7 t

 

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有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
 化学式  沉淀完全时的pH  钴镍性质
 Co（OH）2  9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH
 
+
4

Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
 Fe（OH）2  9.6
 Fe（OH）3  3.7
氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等．用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
（1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响，见下表：
 加NH3?H2O调PH  收率/%  Ni2+含量/%
 9  98.1  0.08
 9.5  98  0.05
 10  97.6  0.005
 10.3  94  0.005
从表中可知x=
10
10
时，除镍效果最好．
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式
4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
．
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
．
（5）在“调pH“步骤中，加盐酸的作用是
防止Co2+水解
防止Co2+水解
．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为
2.5×10-5
2.5×10-5
．
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对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：
名称 性状 熔点/°C 沸点/°C 在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺 无色油状液体 -6.1 184.4 3.6/18℃
对氨基苯磺酸 无色结晶 熔点365°C；内盐280～290°C 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃
实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于
油浴
油浴
中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷却结晶
冷却结晶
，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
，冷却水应从
b
b
口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：
．
（2）步骤②中采用
油浴
油浴
加热，这种加热方法的优点是
反应物受热均匀，便于控制温度
反应物受热均匀，便于控制温度
．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
减少氨基苯磺酸的损失
减少氨基苯磺酸的损失
．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
，然后
关闭水龙头
关闭水龙头
，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷却结晶
冷却结晶
，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是
提高氨基苯磺酸的产率
提高氨基苯磺酸的产率
．
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（2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
     通电     
.
一定条件
 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为
40%
40%
；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min
浓度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
a
a
 （填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．
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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝          ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                  ；

（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N2的浓度为              mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 KA =         （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

        时间/min

浓度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强

 

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