①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为__________；反应②的离子方程式为____________________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，X单质的熔点是112.8 ℃，则其晶体类型属于_________晶体。反应①的离子方程式为_______________________________________；反应②的化学方程式为_________________________________。

①A+BM+D+E  ②M+EA+F+B

请针对以下两种不同情况回答：

(1)A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。A的化学式为______________，反应②的离子方程式为______________。

(2)当A是一种铜盐时，A中的酸根离子可以是下列的_______(填序号)；

①Cl^-  ②  ③  ④  ⑤

若该铜盐中的一个酸根离子共含有50个电子，则反应②的化学方程式为________________

___________________________________________________________________。

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）：____________

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

请回答：

（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。

（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。