题目内容

已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E  ②M+EA+F+B

请针对以下两种不同情况回答：

(1)A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。A的化学式为______________，反应②的离子方程式为______________。

(2)当A是一种铜盐时，A中的酸根离子可以是下列的_______(填序号)；

①Cl-  ②  ③  ④  ⑤

若该铜盐中的一个酸根离子共含有50个电子，则反应②的化学方程式为________________

___________________________________________________________________。

(1)NaCl  Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

(2)④⑤

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O

练习册系列答案
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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
；
反应④的离子方程式：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
；
反应⑥的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是
①②
①②
（填序号）．
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
与C或CO反应，提供反应所需的热量
与C或CO反应，提供反应所需的热量
．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为__________；反应②的离子方程式为____________________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，X单质的熔点是112.8 ℃，则其晶体类型属于_________晶体。反应①的离子方程式为_______________________________________；反应②的化学方程式为_________________________________。

I．已知：反应   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

请回答：

（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：  ，

它所对应的化学方程式为：                                                   .

（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是     （填序号）

      A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

       请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是     （填序号）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

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