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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
下列叙述中正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N2是氧化剂
B．氮化铝中氮元素的化合价为―3
C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能．所以氮化铝属于金属材料
D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C 下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
B． |
上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
C． |
氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
D． |
氮化铝晶体属于分子晶体 |
2AlN＋3CO|
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C 下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
B． |
上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
C． |
氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
D． |
氮化铝晶体属于分子晶体 |
2AlN＋3CO|
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C | |
A． |
在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
B． |
上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
C． |
氮化铝中氮元素的化合价为－3价 |
D． |
氮化铝晶体属于分子晶体 |
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
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