题目内容

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

下列叙述正确的是

[　　]

A．

在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．

上述反应中每生成2 mol　AlN，N2得到3 mol电子

C．

氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．

氮化铝晶体属于分子晶体

答案：C
解析：

　　该反应中的电子转移情况为：

　　Al2O3＋2AlN＋3CO

　　即反应中，N2为氧化剂，C为还原剂；每生成2 mol　AlN时，N2得到6 mol电子；AlN中，Al显＋3价、N显－3价；由于AlN耐高温、抗冲击，故为原子晶体．


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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N得到3 mol e-

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.AlN是氧化产物，CO是还原产物
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述中正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C  2AlN + 3CO  下列叙述正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3       

D. 氮化铝是氧化产物

 

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