摘要：7．在容积不变的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3经一段时间后.SO3的浓度增加了0.4mol·L-1.在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1.则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
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在537 ℃时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2(g)、1 mol O2（g），此时容器的体积为200 L，压强为1.01×105 Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试完成下列问题：
2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试完成下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是____________________________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是________，此时平衡混合气体的体积是________。
（3）温度仍保持537 ℃，容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO2和b mol O2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105 Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。
查看习题详情和答案>>在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B
容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
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2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是