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（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
（2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
③在G操作中，如何确定终点：
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
| 测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.72 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.38 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 22.20 |
用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有
（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当
③有关数据纪录如下：
| 滴定序号 | 待测溶液体积（单位：mL） | 所消耗盐酸体积（单位：mL） | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V |
| 2 | 20.00 | 6.10 | 26.00 | |
（3）计算：烧碱样品的纯度为
（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．
(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理
|
实验次 序编号 |
盐酸溶液体积 V/mL |
氢氧化钠溶液体积 V/mL |
|
1 |
19.90 |
10.00 |
|
2 |
20.10 |
10.00 |
|
3 |
22.00 |
10.00 |
|
4 |
20.00 |
10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．
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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
|
滴定序号 |
待测液体体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
|
滴定前 |
滴定后 |
||
|
① |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
|
② |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为__________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
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