题目内容

用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛装0.200 mol·L1盐酸标准液应该用__________式滴定管,盛装前对滴定管的要求是:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定时,应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂;滴定过程中两眼应注视________________________,当_______________________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

20.00

0.50

20.70

20.00

6.00

26.00

(3)纯度计算

NaOH溶液的浓度为__________mol·L1,烧碱样品的纯度为__________。

(4)对几种假定情况的讨论

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果______;

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________;

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果__________;

④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

 

【答案】

(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管

(2)①酸 用蒸馏水洗净后,还需用0.200 mol·L1盐酸标准溶液润洗2~3次

②2~3 甲基橙 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后一滴,溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色

(3)0.201 94.6%

(4)①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏低

【解析】

试题分析:(1)配制物质的量浓度溶液时需要的主要仪器是烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管。

(2)①盐酸是强酸,应该用酸式滴定管盛放。滴定管用蒸馏水洗净后,还需用0.200 mol/L盐酸标准溶液润洗2~3次。

②滴定时,应先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作指示剂;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴入最后一滴,溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色时为滴定终点。

(3)两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml,则消耗盐酸的平均值是20.10ml,所以氢氧化钠溶液的浓度是。所以纯度是

(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则不会影响测定结果。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则消耗盐酸的体积增加,所以会使测定结果偏高。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,这说明反应还未达到滴定终点,所以会使测定结果偏低。

④读数时,若滴定前仰视,读数偏大。滴定后俯视,读数偏小,所以消耗盐酸的以及减少,则会使测定结果偏低。

考点:考查物质的量浓度配制、酸碱中和滴定基本实验操作、计算以及误差分析

点评:这是一道考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操作为主线,以c(待测)=为前提,联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的误差,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计、动手操作能力,提升学生的学科素养,激发学生的学习兴趣。

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网