摘要：16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧.充分反应后.将密闭容器保持温度为 500℃.最后容器内物质是( ) A．Na2CO3.Na2O.O2 B．Na2CO3.O2.H2O(g) C．Na2CO3.CO2.O2.H2O(g) D．NaHCO3.Na2CO3.O2
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（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为 ；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为 ．
（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是 ．
②化合物XY2的摩尔质量是 ．
③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为 （写元素符号）
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①氮元素原子的L层电子数为
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是
②化合物XY2的摩尔质量是
③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为
已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．
试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
（2）E的电子式为
，D的分子式
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
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试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是
AB
AB
．A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
（2）E的电子式为
H2SO4
H2SO4
，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是④
④
．（填序号）（3）写出反应②的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．将一支20ml盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml 气体．则原混合气体中NO2 的体积可为（ ）
| A、12.8 ml | B、17.2 ml | C、13.6 ml | D、16.8 ml |