摘要：⑴ 浓 ⑵ 448mL ⑶ n[Cu(NO3)2]＝n (Cu)＝0.03mol n(NO2)+n(NO)＝0.05mol 过量的HNO3:0.3×0.1＝0.03mol ∴ n(HNO3)＝0.03×2+0.05+0.03＝0.14mol c(HNO3)＝＝14 mol/L 请在各题规定的黑色矩形区域内答题.超出该区域的答案无效! 请在各题规定的黑色矩形区域内答题.超出该区域的答案无效! 2005年高三化学月考(Ⅰ)试卷 26．⑴ ⑵ ⑶ 22．⑴ . . . ⑵ . ⑶ . ⑷ . . . . 五. 23．⑴ . . . ⑵ . . 24．(Ⅰ)⑴ . ⑵ . (Ⅱ) ⑶ . ⑷ . . ⑸ . 六. 25． 1.答题前.考生先将自己的姓名.考试证号等填写清楚.并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目, 2.答题应答在答题卡中规定的区域内.在草稿纸.试卷上答题无效, 3.保持字迹工整.笔迹清楚.卡面清洁.不折叠. 注意事项 化学答题卡 请在各题规定的黑色矩形区域内答题.超出该区域的答案无效! 请在各题规定的黑色矩形区域内答题.超出该区域的答案无效!
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要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水．
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水．
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml-1；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②
（3）冷水的作用
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象
（6）容器e中NaOH溶液的作用是
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂． 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g） ）
FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） 
FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
；
可推断反应③是
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
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FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
| k1 |
| k2 |
| k1 |
| k2 |
可推断反应③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有DE
DE
．A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
C
C
（填序号）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
0.6
0.6
mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
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