摘要：14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH―＝ 2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO+SO2+,△H>0.下列叙述中.错误的是 ( ) A．若以液态SO2为溶剂.用SOCl2滴定Na2SO3.该滴定反应可以表示为: SO+SO2+ 2SO2 B．在一定温度下.液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在.说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度.液态SO2的导电能力增强
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
| A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2 |
| B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 |
| C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 |
| D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）