Question

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是                     （   ）

A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

Answer 1

C

解析答案：C
A．正确，该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂
B．正确，在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数，即SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺平衡常数。
C．不正确， SO₂是共价化合物，本身在液态时不能导电。
D．正确，可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，终点时溶液的导电能力突然下降。