摘要：18．300K时.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,△H＝-196.6 kJ/mol.在一体积固定的密闭容器中通入2mol SO2.1mol O2.平衡时放出热量Q1 , SO2的转化率α1,在另一体积相同的密闭容器中通入 1mol SO2.0.5mol O2.平衡时放出热量Q2 , SO2的转化率α2 .下列结论正确的是 A．Q2< Q1<2Q2 α1<α2 B．Q1＝196.6 kJ α1>α2 C．Q2 <98.3 kJ α1=α2 D．Q1>2Q2 α1>α2 第Ⅱ卷
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、图①表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
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| B、图②表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 | |||
C、如图③在其他条件不变时，2SO2（g）+O2（g）
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| D、图④表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 ．
（3）升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 （填“吸”或“放”）热反应．
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（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是
（3）升高温度，k1、k2的变化是
T℃时反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
60%
60%
，反应放出
放出
（填“放出”或“吸收”）0.9E3
0.9E3
热量．（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①②④
①②④
（填序号）①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
，E3不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
+：O2+4e-+4H+═2H2O
，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
16：29
16：29
．（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．
（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
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请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
S
S
．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
4
4
．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
②432
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t．