用盐酸制取等量的Cl₂，被氧化的HCl的量最少的是（    ）

A．KClO₃+6HCl    KCl+3Cl₂↑+H₂O

B．Ca(ClO)₂+4HCl   CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

C．MnO₂+4HCl   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．2KMnO₄+16HCl   2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

有下列三种制取氯气的方法：①实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气；②KMnO₄是一种常用的氧化剂．在酸性条件下，可用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气，其中被还原成Mn²⁺；③历史上曾用“地康法”制氯气，是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．比较以上三个反应，下列说法不正确的是

[　　]

A．三个反应中，HCl均是还原剂，Cl₂为氧化产物

B．三个反应中，可以判断氧化能力从强到弱顺序为KMnO₄＞MnO₂＞O₂

C．用三种方法制取1mol氯气，转移电子数目相等

D．等物质的量的二氧化锰、高锰酸钾、氧气与足量HCl反应，生成Cl₂的物质的量相等

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。