反应Fe  +  H₂SO₄  ==  FeSO₄  +  H₂↑的能量变化趋势，如下图所示：

（1）该反应为                 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）若要使该反应的反应速率加快，下

列措施可行的是        （填字母）                      反应物总能量

a、改铁片为铁粉

b、改稀H₂SO₄为98%的浓H₂SO₄

c、升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为                生成物总能量

原电池某一极材料，则铜为     极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为         ，该极上发生的电极反应为                 ，外电路中电子由         极（填“正”或“负”下同）向      移动。

利用反应：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑，设计一个原电池，在下面画出实验装置图，

并指出正极为     ，电极反应式       ；负极为       ，电极反应式为                。

（9分）根据反应：Zn+CuSO₄=== ZnSO₄+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（1）负极材料             ，电解质溶液是            。
（2）写出电极反应式正极                  ；负极                    。
（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

（9分）根据反应：Zn+CuSO₄=== ZnSO₄+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（1）负极材料              ，电解质溶液是             。

（2）写出电极反应式正极                   ；负极                     。

（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。