摘要：63．将硫酸钾.硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中.测得[K+]＝0.025mol/L.[Cr3+]＝0.015mol/L.溶液的pH＝1.假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子.则[SO42-]为 A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L [2003安徽竞赛]
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（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为
（2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
（3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
mol-1
mol-1（用含“a”、“b”的式子来表示）
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2- 4 |
0.3mol/L
0.3mol/L
（2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
0.75
0.75
mol/L（3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
| 22.4b |
| 3a |
| 22.4b |
| 3a |
（1）49gH2SO4的物质的量是 ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含
个，该溶液能与标准状况下的氨气 L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 则c(K+)为 。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，c（H+）=0.01 mol·L－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为 （ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1 C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1
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个，该溶液能与标准状况下的氨气 L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
个，该溶液能与标准状况下的氨气 L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。