类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	-218.4	113		450
单质沸点(℃)	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：________。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：Al₂Te₃+________→Al(OH)₃↓+  H₂Te↑

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃  ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。