现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3.② NaHCO3.③ NaAlO2 ④ CH3COONa.⑤NaOH.已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-.试回答: (1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是 , (2)将五种溶液稀释相同的倍数时.其pH变化最大的是 , (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液.能产生大量无色无味气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(共8′)

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO₃_、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：

(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是

(用编号填写，下同）；

(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是；

(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。

【答案】

（每空2分，共8分）

(1） ⑤＞③＞①＞②＞④

(2） ⑤

(3） ①②

(4）HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃²^—

【解析】

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

某工厂采用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的提取液。生产要求该提取液中硫酸的浓度为3mol·L^-1，氢氟酸的浓度为8mol·L^-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为l mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g·cm^-3、浓度为98％的浓H₂SO₄，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L^-1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为1 mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____________ L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入____________L密度为1.84 g·cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。

某工厂采用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的提取液。生产要求该提取液中硫酸的浓度为3mol．L^-1，氢氟酸的浓度为8mol．L^-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为l mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1．84 g·cm^-3、浓度为98％的浓H₂SO₄，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下图所示的仪器和药品可使用（已知氯气难溶于饱和食盐水）：

(1)按产生的气体从左到右的方向，连接图中的仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接_______，_______接______，_______接_______，______接______。
(2)写出制取氯气的离子反应方程式_______________________。
(3)在装置中，①饱和食盐水的作用________________，②浓硫酸的作用是____________，③氢氧化钠溶液的作用是___________。
(4)实验室用8.7 g的MnO₂与50 mL足量的浓盐酸制取氯气：
①求生成氯气的体积（标准状况）。
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4 g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

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