题目内容

(4分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________; 将氯气通入此溶液充分反应,可制得漂白液,其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

 

1 mol·L-1 ;  0.25 mol

解析:略

 

练习册系列答案
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(2011?太原二模)已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去).A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体.F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱.反应①是实验室检验某离子的方法,反应②是工业、生产N的重要反应.请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
,F的电子式是

(2)写出反应①的离子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是
NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O
NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O

(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法.亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO?bCr2O3等,统称为亚铬酸铜.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O

(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v
v(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
降低
降低
.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数
无法确定
无法确定
(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).
(2012?邯郸一模)测定转化成SO3的转化率可以用如图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑(已知S03的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)

(1)装置中甲管的作用是
让硫酸顺利滴下
让硫酸顺利滴下

(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中.I、II、III、IV处连接的装置分别是
BEAC
BEAC


(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是
先加热催化剂再滴入浓硫酸
先加热催化剂再滴入浓硫酸
,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会
降低
降低
 (填“升高”、“不变”或“降低”).
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)①原因:
Na2SO3变质
Na2SO3变质
②原因:
浓硫酸的浓度不够
浓硫酸的浓度不够
 ③原因:
其它合理答案也可
其它合理答案也可

(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2-段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
.(用含m、n的代数式填写)

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