（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO₂气体；b．适当升高温度；c．增大O₂的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是，总反应的化学方程式是．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是，pH变大的是．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是，其总反应的化学方程式是．

密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是热反应；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂．

500℃下发生如下反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．（已知此温度下该反应的平衡常数K=

9

4

）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

（1）平衡时，甲中CO₂转化率为在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较
（2）丙中达平衡需要20s，则反应速率v（CO₂）=
（3）甲中的反应速率-时间图象如图，在图中画出丙的反应速率-时间图象．
（4）升高温度，平衡常数K

9

4

（填“大于”“小于”“等于”）