摘要：22．下图是元素周期表中的一部分.表中所列字母分别代表一种化学元素.请回答下列问题: A B C M D E F G H I N J K L (1)上述所列元素的原子中.最外层电子层上只有两个电子的是 , (2)下列叙述正确的是 , a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性 c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH.说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式 e．N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2 (3)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型 .ME2的空间构型 , (4)元素F和元素I形成的化合物是 晶体. 右图为该晶体的结构示意图.请在图中用实心球分别表示元素F和元素I所在位置. (5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体.一种为紫色.另一为绿色.相关实验证明.两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式.设计了如下实验: a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液, b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液.均产生白色沉淀, c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀.经洗涤干燥后称量.发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3. 则绿色晶体的化学式为 .该配合物中的配位体为 .
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图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
（2）下列叙述正确的是
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
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（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符号”）（2）下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序号）a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
，ME2的空间构型为直线型
直线型
；（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合价为+3
+3
．图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
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（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
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（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
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下图是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(单位：
)
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。
________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
查看习题详情和答案>>（14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
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