摘要：18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L.通入448mLH2S气体.所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)＞c(S2-)＞c(H+) B．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C．c(Na+)＝c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D．c(S2-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2S)
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
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（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
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25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2
9：2
．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 | ||
B、将该溶液加水稀释，
| ||
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-） | ||
| D、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |