摘要：15． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L.通入448mLH2S气体.所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)＞c(S2-)＞c(H+) B．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C．c(Na+)＝c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D．c(S2-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2S)
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常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（ ）
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化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）e处反应的离子方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
1：5
．（2）b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色
．（3）c处反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01
0.01
mol．（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．