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硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOH
NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，现有标况下a L NO2(其中的N2O4为20％)和b L NO的混合气体，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．
(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________范围；
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1；
(3)当生成的产物全部为NaNO2时：
＝________，
＝________，当产物中兼有NaNO3和NaNO2时＝________，＝________．
(4)若在标况下有氮氧化物的混合物2.016L恰好与50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成∶＝4∶1，则在混合气体中
和
的体积比为________．
硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一．可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：
2NO2＋2NaOH
NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O
现有标准状况下a L NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和b L NO混合气体，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收．
(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________范围．
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1．
(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系，当产物全部为NaNO2时，n1＝________，n2＝________；当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1＝________，n2＝________．
(4)若在标准状况下有氮氧化物的混合物2.016 L恰好与50 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2的体积比为________．
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．