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已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，G是常见的半导体材料，F、X燃烧时的火焰呈淡蓝色，Z俗称电石气，他们之间有如下转化关系：
(1)写出A、B、Z的名称：A_________，B________，Z________
(2)写出Y的结构式：________，A的晶体结构类型：________，Z中碳原子的杂化方式是________；
(3)按要求写出反应方程式：
⑤的化学方程式：_____________
⑥离子方程式：_______________
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）B、D、I的化学式是B
（2）写出H的一种用途
（3）写出A受热分解的化学方程式
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（4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为
（1）A的化学式为
（2）反应①②的化学方程式分别为：
反应①
反应②
（3）写出C与丙反应的离子方程式
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。
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