题目内容
已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：
（1）A的化学式为 ，甲的化学式为 ，丙的化学式为 ，丙的用途为
（2）反应①②的化学方程式分别为：
反应①
反应②
（3）写出C与丙反应的离子方程式 ．
（1）A的化学式为
（2）反应①②的化学方程式分别为：
反应①
反应②
（3）写出C与丙反应的离子方程式
分析：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，据此解答．
解答：解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，
（1）由上述分析可知，A是Na2O2，甲是O2，丙是Cl2，可以用于消毒、制盐酸、制漂白粉、制多种农药等，
故答案为：Na2O2；O2；Cl2；消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）；
（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
反应②是Al与NaOH反应生成NaAlO2、H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）NaOH与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）由上述分析可知，A是Na2O2，甲是O2，丙是Cl2，可以用于消毒、制盐酸、制漂白粉、制多种农药等，
故答案为：Na2O2；O2；Cl2；消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）；
（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
反应②是Al与NaOH反应生成NaAlO2、H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）NaOH与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查无机物的推断，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |