M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46．
（1）M与Y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是（填“σ键”或“π键”）．在化学反应中易断裂．
（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为．其中的化学键有．
（4）写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．
（5）核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式

下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④		⑤
3	⑥	⑦	③			⑧	⑨
4	⑩

（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：；
（2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：；
（3）元素⑨的单质与H₂O反应的离子方程式为：；
（4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：．
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：．
（7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A； B； C； D．
（2）D元素位于周期表中周期族．C₂B₂的电子式：，所含化学键．
（3）AB₂的电子式写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式．
（4）画出B的原子结构简图．
（5）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

（2008?驻马店二模）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X的元素符号为，元素Z在周期表中的位置为．
（2）由以上元素中的两种元素组成的物质中有一种能与H₂O反应释放出空气中的主要成分之一的气体，则该物质的电子式为，化学键类型为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式为，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式．