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含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）操作a名称是
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+；②
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为
（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是
| ||
| ||
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
a． NaOH b．NH3?H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
| c(CuCl 42- ) |
| c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-) |
| c(CuCl 42- ) |
| c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-) |
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
| ||
| ||
②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
电解原理常应用于工业生产
（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源 极，电极反应为 ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将 （增大，不变，减少）。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应
式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水
加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，
按滴加的先后顺序为 （填所加试剂的化学式）。
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
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A．从E口逸出的气体是H2
B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以
恢复到电解前的物质的浓度
查看习题详情和答案>>氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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