(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)(1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是___▲_____； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是____▲_______。

(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：

①酸性氧化物和碱反应：　　　▲　　　；　　　　　　　　　　　　

②碱性氧化物和酸反应：　　　▲　　  。　

(8分)

(1)6.20g 白磷(P₄)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH₃PO₄溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L^-1

(2)含0.300molH₃PO₄溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可表示为____________。

(8分)1）已知丁基有四种结构，则丁醇有                      种同分异构体。

（2）某一元醇中氧的质量分数为18.2%，则该醇的分子式为                ，若该醇能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化生成醛，则符合该条件的该醇有          种。若该醇不能发生消去反应，则该醇的结构简式为           

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物，其结构式为：________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。