题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
分析：A、从固体转变为液体要吸热分析；
B、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，2mol氢气燃烧，放出的热量应为571.6KJ；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；
D、浓硫酸溶于水要放出热量．
B、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，2mol氢气燃烧，放出的热量应为571.6KJ；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；
D、浓硫酸溶于水要放出热量．
解答：解：A、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，2mol氢气燃烧放出的热量应为571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D、强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，故D正确．
故选D．
B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，2mol氢气燃烧放出的热量应为571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，故B错误；
C、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D、强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，故D正确．
故选D．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时注意把握不同状态物质的能量差别、理解燃烧热、中和热的概念以及焓变的表示方法等问题．
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
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下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
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| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |