（2011?松江区模拟）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式． C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是．SiC晶体熔点 晶体硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl₂水溶液显性，相关的离子方程式．
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有．（举一例说明）

（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）XY₂分子空间构型为．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是．

（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式．X、Y、R的电负性大小顺序为．
（2）X和Y组成的化合物为晶体，微粒间存在的作用力是．
（3）RO₂分子中R与O原子间形成的极性共价键为键，分子中共价键间键解为．
（4）RO₂晶体熔点YX₂晶体的熔点，原因是．

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是，B的结构式是．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出kJ的热量．

【化学一选修3物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式．
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是，其中BF₃的分子构型为．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为：．