摘要：10． 放电 放电 (1)①3O2======2O3 ②N2+O2======2NO (2)2H2SO3+O2=====2H2SO4 (3)负极:2Fe-4e-＝2Fe2+ 正极:O2+4e-+2H2O＝4OH- 原电池总反应:2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 生成铁锈反应: 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
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氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图1是自然界中氮的循环图，请回答有关问题．（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标．下列有关说法正确的是
a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
c．反应②的化学方程式是N2+O2
| ||
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下
2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环．但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响．汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用．
科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分．气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
写出上述变化中的总化学反应方程式
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为由a到b
由a到b
（用a、b表示）．（2）负极反应式为
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．（3）电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
| ||
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
Li
Li
，反应Ⅱ中的氧化剂是水
水
．②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
32
32
mol．（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作
负
负
极，其电极反应式为（生成无污染物质）N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
．下列有关物质的性质和应用不相对应的是（ ）
| A、Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧 | B、Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒 | C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 | D、N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸 |
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为 ；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为 ．
（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是 ．
②化合物XY2的摩尔质量是 ．
③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为 （写元素符号）
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①氮元素原子的L层电子数为
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是
②化合物XY2的摩尔质量是
③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为