摘要： 如图所示.将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2X .反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为6.6mol.若X.Y.Z的起始物质的量分别用a.b.c表示.请回答下列问题: (1)达平衡状态A时.Y的转化率为 .向达到平衡状态A的容器中通人 少量Y.体系中X的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ). (2)若起始时a=3.2mol且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始时 b.c 的取值分别为 . (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同.则起始时C的取值范围是 .
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如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．| 实验序号 | 甲针筒内的物质 | 乙针筒内的物质 |
| 1 | 0.3gNa2CO3粉末 | 3mL稀HCl |
| 2 | 0.3gNaHCO3粉末 | 3mL稀HCl |
| 3 | 0.8gNa2O2粉末 | 3ml H2O |
（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速
②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，
③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显
已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
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（2012?浦东新区二模）如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（ ）（2012?南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为
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（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| a | 品红溶液 品红溶液 |
棉球变白，微热后又恢复红色 | 解释： SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 结论：该气体具有漂白性． |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3- |
| c | 淀粉和 碘 碘 的混合溶液 |
棉球变为白色 | 化学方程式： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 结论：该气体具有 还原 还原 性． |
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是
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（填序号），管口可观察到苍白
苍白
色火焰．| 溶液A | 固体B | 气体C | |
| a． | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
| b． | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
| c． | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
| d． | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
CaC2
CaC2
（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．
如图所示，将两烧杯用导线如图连接，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表示正确的是（ ）