题目内容
如图所示，将两烧杯用导线如图连接，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表示正确的是（ ）分析：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池．根据原电池原理分析右边装置，根据电解池原理分析左边装置即可．
解答：解：A、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，故A错误；
B、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，故B正确；
C、碳棒是原电池正极，氢离子的碳棒上得电子发生还原反应，故C错误；
D、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，故D错误；
故选B．
B、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，故B正确；
C、碳棒是原电池正极，氢离子的碳棒上得电子发生还原反应，故C错误；
D、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会根据装置特点判断原电池和电解池．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是
| A．电流计指针不发生偏转 |
| B．Al、Pt两电极有氢气生成 |
| C．甲池pH减小，乙池pH不变 |
| D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 |
