摘要：10．20ml 1mol/L的醋酸溶液与40ml 0.5mol/L NaOH溶液相混合.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 A．[ Na+] ＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] C．[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+] D．[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_380664[举报]
分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
| A、3：2：2 | B、1：2：3 | C、1：3：3 | D、3：1：1 |
已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：C
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
查看习题详情和答案>>
（1）写出下列元素的元素符号：C
N
N
，FS
S
．（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
（用文字表述）．（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
．