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在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO＝CO2＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：
①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________
②2 min时，容器内气体的总物质的量为________
③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量．
（8分）在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= ―49.0 kJ?mol-1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：
（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= ，在这段时间内，反应放出的热量= 。
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 = ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （填写序号）。
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号）。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g)
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。
查看习题详情和答案>>2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式