摘要：3．⑴① Q1+Q2~Q3+Q4 或Q3+Q4 ~ Q1+Q2② 0.4Q1+0.4Q2+0.6Q3+0.6Q4 ⑵当x≤1/3 V=5-5x x>1/3 V=2.5-2.5x
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不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ）
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在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | nAmolA、nB molB、nC molC |
| C的体积分数 | w1 | w2 | w3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| 反应的能量变化 | Q1 | Q2 | Q3 |
| A、若w2=2w1，则x=4 |
| B、若α1=α2，则x＞4 |
| C、不论x为何值，总有Q2＞Q1 |
| D、若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4 |