题目内容
在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | nAmolA、nB molB、nC molC |
| C的体积分数 | w1 | w2 | w3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| 反应的能量变化 | Q1 | Q2 | Q3 |
| A、若w2=2w1，则x=4 |
| B、若α1=α2，则x＞4 |
| C、不论x为何值，总有Q2＞Q1 |
| D、若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4 |
分析：A、依据x=4时，反应前后气体体积不变，甲起始量为3molA、2molB，乙起始量为6molA、4molB，达到平衡后是相同的平衡，C的条件分数不变；
B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，则x=4；
C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q2=2Q1，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q2＞2Q1，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q1＜Q2＜2Q1；
D、若w1=w3时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比；
B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，则x=4；
C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q2=2Q1，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q2＞2Q1，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q1＜Q2＜2Q1；
D、若w1=w3时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比；
解答：解：A、依据x=4时，反应前后气体体积不变，甲起始量为3molA、2molB，乙起始量为6molA、4molB，达到平衡后是相同的平衡，C的条件分数不变，所以w2=w1，故A错误；
B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，反应前后气体的体积不变，则x=4，故B错误；
C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q2=2Q1，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q2＞2Q1，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q1＜Q2＜2Q1，则不论x为何值，总有Q2＞Q1，故C正确；
D、若w1=w3时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比，则丙中转化为起始量为：
3A（g）+B（g）?4C（g）；
nA nB nC
nA+
nB+
nC 0
（nA+
nC）：（nB+
nC）=3：2，
则得到3nC+8nA=12nB，若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4，故D正确；
故选CD．
B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，反应前后气体的体积不变，则x=4，故B错误；
C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q2=2Q1，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q2＞2Q1，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q1＜Q2＜2Q1，则不论x为何值，总有Q2＞Q1，故C正确；
D、若w1=w3时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比，则丙中转化为起始量为：
3A（g）+B（g）?4C（g）；
nA nB nC
nA+
| 3nC |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
（nA+
| 3 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
则得到3nC+8nA=12nB，若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了化学平衡的分析判断，等效平衡的理解分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
xC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)