摘要：19． [命题意图] 与本届学生所使用的教材相比.在实施新课程标准的高二学生所使用的中增加了一节.本题通过信息给予的方式力求让学生对难溶电解质的溶解平衡有初步的认识.培养学生接受新信息的能力.并能将“勒沙特列原理 迁移运用到弱电解质的溶解平衡这一动态平衡中. [参考答案] (1)1.3×10-5 mol/L .6.5×10-5 mol/L (2)c= 1.8×10-8 mol／L c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 mol／L [解析] ⑴AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) x x Ksp ＝ x·x ＝1.8×10-102 c＝x ＝1.3×10-5 mol/L Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 2y y (2y)2·y＝ Ksp(Ag2CrO4) ＝ 1.1×10-12 3 c(Ag2CrO4)＝y＝6.5×10-5 mol/L ⑵在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中.c(Ag+)=0.010 mol·L-1 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解平衡时:0.010 mol·L-1+x x
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_379710[举报]
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：________________。
命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。
查看习题详情和答案>>