现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba(OH)₂ 固体    ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                    。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）区别⑦和⑨的方法是    ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是      

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反应的离子方程式                  ，还原产物是     （填化学式）。

体现的盐酸的性质有                          ， 标况下生成3.36LCl₂，转移电子的数目约为                     ，被还原的盐酸的物质的量为    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为                

（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

a应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体______g。

b配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。

c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________     

A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结　　论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：______．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：______．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为______mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为______mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：______．

	氢氧化物 开始沉淀时的pH	氢氧化物 沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式______、______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．