摘要:9.每空1分.(3)配平3分.后一空2分] (1)分子 (2)互为同素异形体,否 (3)1,4,4,,4,2,1,4

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_37947[举报]

黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是            (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是           (填代号)。

a.高空排放                            b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d.用浓硫酸吸收       

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2

通过改变反应途径,Fe3可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。                                                              

                                                                      

(不必配平,每空1分)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                           

 

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网