摘要:如右下图所示两个等体积的容器.A为恒压容器.B为恒容容器.在相同温度下.分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A.B容器中.发生如下反应: N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g), △H=-92.4 kJ/mol . 保持温度不变.A.B容器中的反应均达到平衡状态.平衡时.A容器中气体体积为起始时的4/5.平衡状态记为P. 试回答下列问题: (1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 .若要使B容器中NH3 的体积分数与 A容器中相同.可采取的措施是 . (2) 若保持温度不变.向B容器中补加c mol NH3 .再次达到平衡时.A.B两容器中压强恰好相等.则c= . (3)若保持温度不变.开始时向容器A中加入a mol N2 .b mol H2和c mol NH3 .要使反应向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同.则起始时.c的取值范围是 . (4)若保持温度不变.开始时向容器B中加入a mol N2 .b mol H2 和 1 mol NH3 .平衡时.测得放出的热量为23.1 kJ.NH3 的体积分数与A容器平衡状态P相同.则a + b 的值是 .

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