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（2011?重庆）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
| pH t/min T/℃ |
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
a． 40℃、pH=3.0 b． 10℃、pH=4.0 c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
| x-2y |
| y |
| x-2y |
| y |
例新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色。用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：
(1) 试设计实验，在中学实验室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。已知有关反应为：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4
5CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4
(3) 设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。
(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m-3试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
(5) 为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么?
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(1)试设计实验，配制得到100mLl.00×10－4mol·L－1KMnO4溶液；(注意：浓度极小，不宜一次性配制)
(2)用2.5mL注射器准确量取2mLl.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6mol·L—1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。写出甲醛与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。
(3)设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。________
(4)若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m－3试析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。________
(5)为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么?
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
（3）此反应的平衡常数表达式为K=
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(CO)c2(NO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(CO)c2(NO) |
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）（×10-4mol?L-1） | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）（×10-3mol?L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A、该反应转化较快，具有存实际意义 |
| B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 |
| C、2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1 |
| D、在该温度下，反应的平衡常数K=5000 |