题目内容

汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1,在某温度时.,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
C(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00
C(CO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
经分析,得出结论不正确的是(  )
A、该反应转化较快,具有存实际意义
B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C、2s末的平均反应速率v(NO)=3.75×10-4mol?L-1?S1
D、在该温度下,反应的平衡常数K=5000
分析:该反应的正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正向移动,反应速率较快,可适用于废气的处理,计算出平衡时各物质的浓度,结合平衡常数表达式可计算平衡常数,以此解答该题.
解答:解:A.由表中数据可知,当反应至4s时,达到平衡状态,NO的浓度变化较大,说明反应转化较快,可用于尾气处理,故A正确;
B.该反应的正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正向移动,故B正确;
C.2s内的平均反应速率v(NO)=
(10-2.5)×10-4mol/L
2s
=3.75×10-4mol?L-1?S1,而2s末应为瞬时速率,故C错误;
D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
初始浓度:10×10-4    3.6×10-3   0        0
变化浓度:9×10-4     9×10-4    4.5×10-4   9×10-4
平衡浓度:1×10-4     2.7×10-3  4.5×10-4   9×10-4
K=
4.5×10-4×(9×10-4)2
(1×10-4)2×(2.7×10-3)2
=5000,故D正确.
故选C.
点评:本题考查化学平衡的调控作用,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握反应的特点以及影响因素的判断,易错点为C,注意2s末与2s内的区别.
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