题目内容
汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某温度时．，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
经分析，得出结论不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）（×10-4mol?L-1） | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）（×10-3mol?L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A、该反应转化较快，具有存实际意义 |
| B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 |
| C、2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1 |
| D、在该温度下，反应的平衡常数K=5000 |
分析：该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题．
解答：解：A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
=3.75×10-4mol?L-1?S1，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3 0 0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 4.5×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3 4.5×10-4 9×10-4
K=
=5000，故D正确．
故选C．
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
| (10-2.5)×10-4mol/L |
| 2s |
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3 0 0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 4.5×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3 4.5×10-4 9×10-4
K=
| 4.5×10-4×(9×10-4)2 |
| (1×10-4)2×(2.7×10-3)2 |
故选C．
点评：本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别．
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下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
| A、温度越高，催化剂的催化效果越好 | B、汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 | C、催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变 | D、锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 |
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/10-4 mol·L-1 |
10.0 |
4.05 |
2.50 |
1.60 |
1.00 |
1.00 |
|
c(CO)/10-3 mol·L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.76 |
2.70 |
2.70 |
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
