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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是 。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
。
（3）已知：①．Mg（s）+Cl2（g）=MgC12（s） △H=-641kJ·mol-1
②Ti（s）+2C12（g）=TiCl4（s） △H=-770kJ·mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）十Ti（s） △H= 。
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反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是
。
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
查看习题详情和答案>>钛被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
请填写下列空白：
(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是________．
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：________．
(3)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgC12(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2C12(g)＝TiCl4(s) ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)十Ti(s) ΔH＝________．
反应2Mg(s)＋TiCl4(s)
2MgCl2(s)＋Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是________．
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”．
(1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志．我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛．“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)，主要生产流程是：
①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(硫酸钛酰)
②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4
③
煅烧TiO2·nH2O
TiO2＋nH2O
“硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点：
①________；
②________．
根据废液主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法．③________
(2)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Ti金属活动性比Cu弱．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象．
①稀盐酸：放出H2速率Mg＞Ti，铜不反应．②稀HF：放出H2速率Ti＞Mg
根据上述________现象(填①或②)得出金属活动性Mg________Ti．如何解释另一反常现象________．
图1-5
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。
(2)步骤①加Fe的目的是：__________________________________________________；
步骤②冷却的目的是：_____________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(S)+O2(g)
CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。
反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
图2-3-3
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
(2)步骤①加Fe的目的是：_____________________________________________；
步骤②冷却的目的是：________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g); ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_________。
反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________________。
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