摘要：18．在pH=1的溶液中.大量存在着的阳离子是NH4+.Mg2+.Al3+.Fe2+.则溶液中还可能大量存在的阴离子是 A．Cl- B．ClO- C．HCO3- D．NO3-
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（2011?天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
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方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显
橙
橙
色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
c
c
．a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
5
5
．方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为
阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+
阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+
．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
（每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
